18．将一块铁铝合金放入足量的稀盐酸中，完全反应后，向溶液中加入足量的氢氧化钠，然后过滤，将滤纸上的残渣充分灼烧，所得固体质量与原合金质量质量相同．该合金中铁和铝的质量之比7：3．

17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L^-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH^-）=0.20mol•L^-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
	B．	一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
	C．	c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
	D．	c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

16．实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl₂，己知方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，要制得Cl₂　11.2L（标准状况下）
求：（1）参加反应高锰酸钾的质量；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnC1₂）．

15．一些主族元素的化学性质和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性质相似，这称为对角线规则．如Li与Mg、Be与Al为对角线关系，它们的化学性质相似．已知镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁．氮化锂易与水发生反应．请回答下列问题：
（1）锂在空气中燃烧时，生成的产物成分除Li₂O（填化学式）外，还有微量的另一种物质，该物质的电子式为．写出该物质与水反应的化学方程式：Li₃N+3 H₂O=3 LiOH+NH₃↑．
（2）写出能证明铍的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的有关反应的离子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（3）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用氢氧化钠溶液试剂加以鉴别，其操作和现象是取两种待测液少许分别放入试管中，分别向试管中持续加入氢氧化钠溶液到过量，先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铍，产生沉淀沉淀不溶解的是氯化镁．

14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐
B	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
C	周期表中非金属性最强的元素
D	与C位于同主族，且都为短周期元素

（1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
（2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

13．S₈分子的空间几何构型呈皇冠型（）．下列分子中，与S₈分子具有相同的几何构型的是（　　）

A．

SenS8-n

B．

（SNH）4

C．

（NSH）4

D．

S4N4

12．完全中和24.6g二元酸H₂A，消耗烧碱24g，则H₂A的相对分子质量是（　　）

A．

42

B．

82

C．

162

D．

84

11．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（　　）

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：4

D．

24：27

10．既可以和H⁺反应，又可以和0H^-反应的离子是（　　）

A．

CO${\;}_{3}^{2}$-

B．

Al3+

C．

AlO2-

D．

HCO3-

9．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不会引起下列离子浓度减小的是（　　）

A．

HCO3-

B．

Cl-

C．

NH4+

D．

Cu2+