5．氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂0₃在
碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AIN．请回答：
（1）X的化学式为Al₂O
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
AlO（₂s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：V（N₂）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂0₃的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N₂的平衡转化率将＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

4．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．
（1）上述反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O═PH₃↑+3NaH₂PO₂．
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH＞7，次磷酸是一元（填“一”、“二”或“三”）弱（填“强”或“弱”）．次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；NaH₂PO₂水溶液pH＞7的原因：H₂PO₂^-+H₂O?H₃PO₂+OH^-．
（3）25℃时，向100mL0.01mol?L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100ml．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na⁺]=[H₂PO₂^-]＞[OH^-]=[H⁺]．

3．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl₂（g）△H₁．反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反应热用△H₁和△H₂表示）；
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为：x+y=14+lg$\frac{a}{b}$（填表达式）．

2．用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）△H₃=△H₃=△H₁-3△H₂（用△H₁、△H₂的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH^-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

1．按要求回答下列问题：
（1）已知：

1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2（g）	Cl2（g）	HCl（g）
	436	243	431

则：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是②③．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．

13．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，氧化剂是Fe₂O₃（填化学式）．

12．金属钠着火时，用沙子灭火．

11．某有机物在酸性条件下水解，生成x和y两种有机物．x不能使石蕊试纸变色，y能与小苏打反应产生无色气体．实验测得在同温、同压条件下．相同质量的x、y所占体积相同，则原有机物是（　　）

A．

C2H5Br

B．

HCOOC2H5

C．

蔗糖C12H22O11

D．

CH3COOCH2CH2CH3

10．化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃•BF₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3与BF3，都是三角锥形
	B．	NH3与BF3，都是极性分子
	C．	NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
	D．	NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

9．实验室中，要使NaAlO₂溶液中的铝全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（　　）

A．

HNO3

B．

盐酸

C．

KOH溶液

D．

通入CO2气体