15．利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
则△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．
请回答：
①b点时化学平衡常数K_b=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线．
③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d．

14．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）．（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）．

13．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H₂+CO₃^2---2e^-=CO₂+H₂O．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．

12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，则2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+l530kJ/mol；
（2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物能量高于生成物．
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

11．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤．

10．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

9．发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
	C．	NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	D．	2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

7．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在1.01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

6．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol