15．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

	A．	1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量
	B．	12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量
	C．	1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量
	D．	碳的燃烧热为126.4 kJ/mol

14．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）═COCl₂（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

13．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄
（2）已知：甲醇脱水反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应：C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等．
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 （其中nH₂O：nC₂H₄=1：1）．①图中压强
p₁、p₂、p₃、p₄的大小顺序为p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
②气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，nH₂O：nC₂H₄
=0.6：1．乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去；增加nH₂O：nC₂H₄比      （一条）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变
	D．	增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

11．PCl₅的热分解反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0．
（1）写出反应的平衡常数表达式$\frac{c（PC{l}_{3}）×c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$．
（2）已知t℃时，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol•L^-1．
①该温度下的平衡常数K为0.45．
②在210℃时，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数K′为1，则t＜210℃（填“＞”、“=”或“＜”）．
③该温度下PCl₅的分解率为75%．

10．反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的平衡常数为K₁，在相同的条件下NH₃（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的平衡常数为K₂，则下列关系正确的是（　　）

A．

K1=K2

B．

K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

C．

K1=（K2）2

D．

K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

9．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1，试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=2．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min时B的转化率为20%．
（4）温度升高A的转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率不变．

8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出
622kJ热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C₂H₆（g）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ热量，写出表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-3akJ/mol．

7．Ⅰ、肼（N₂H₄）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N₂H₄燃烧的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ•mol^-1．
Ⅱ、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ．
Ⅲ、肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．

6．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变              B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变     D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应
（3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺
正极发生的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．