5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 下列结论中正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
	B．	碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
	D．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是氮气；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．

3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）

A．

5：3

B．

4：5

C．

5：4

D．

3：5

2．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
	C．	澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
	B．	标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA
	D．	常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
	B．	有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
	C．	失电子难的原子，获得电子的能力一定强
	D．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

19．下列检验某溶液中是否含有SO₄^2-的方法中正确的是（　　）

	A．	向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
	B．	向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
	C．	向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
	D．	向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
	B．	金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
	C．	在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
	D．	浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

17．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）．已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ•mol^-1
则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1
（2）．反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO₂的物质的量随时间的变化如下表

时间（s）	0	10	20	25	30
条件A[n（NO2）]（mol）	0.20	0.14	0.13	0.13	0.13
条件B[n（NO2）]（mol）	0.20	0.10	0.10	0.10	0.10

①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
A．有、无催化剂      B．温度不同        C．压强不同      D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
A．V正（NO₂）=V逆（NO）    
B．c（NO₂）=c（NO）       
C．O₂的物质的量不变
D．混合气体的密度不变        
E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L^-1•s^-1
④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO₂和0.1molNO₂，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

16．发射卫星可用到肼（N₂H₄）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，请写出此时1mol肼燃烧反应的热化学方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4 kJ•mol^-1．