15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和Na₂O₂的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H₂O₂与2Na₂CO₃•3H₂O₂稳定（不易分解）且2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl₂  b．Na₂Sc．CH₃COOH  d．NaHCO₃
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

14．写出下列物质的化学式：硫铁矿FeS₂  石膏CaSO₄•2H₂O．

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

12．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Ba2+、H+、SO42-、CO32-
	C．	K+、Na+、OH-、Cl-		D．	Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

11．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．该溶液的物质的量浓度是11.8mol/L．

10．9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．

9． 50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热．回答下列问题：
（1）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
（4）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJ•mol^-1相比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）

	A．	等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
	B．	等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
	C．	O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
	D．	O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
	B．	镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
	C．	埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
	D．	为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

6．已知反应Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
	B．	c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
	C．	在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
	D．	维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙