5．25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．

4．SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．

（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：，n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na^-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H⁺在阴极得电子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且Na⁺进入阴极室，吸收液得以再生．

3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O_{3（黑色）}$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO_（黑色）+O₂↑
②

物质	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10-38	2.2×10-20	5.48×10-18	3.2×1018

根据信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H⁺+2NO₃^-=3Ni²⁺+2NO↑+4H₂O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因为温度升高时，Ni²⁺的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）₃．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC₂O₄•2H₂O+3 O₂=2Ni₂O₃+8CO₂↑+8H₂O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-　（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

1．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

20．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
①写出下列物质的化学式：B：Na₂O₂，CNa₂CO₃ENaOH．
②写出B和D反应生成C的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

19．钠和水反应的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

18．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

17．下列离子方程式中，错误的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH-═H2O
	D．	碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

16．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-=BaSO4↓         Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-=AgCl↓            AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2