15．在相同的温度与体积下，对反应CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	2amol	0mol	0mol
丙	2amol	2amol	amol	amol
丁	amol	0mol	2amol	2amol

上述四种情况，起始的时候正反应速率v（H₂）_正大小顺序正确的是（　　）

A．

丙＞丁＞乙＞甲

B．

丙＞乙=丁＞甲

C．

丙＞乙＞甲＞丁

D．

乙=丙＞甲＞丁

14．下列关于可逆反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（　　）

	A．	每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键
	B．	每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键
	C．	每消耗1molH2的同时消耗2molHI
	D．	压强不发生改变

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H₂的混合气体，完全燃烧后生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H₂的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

3：1

C．

2：3

D．

1：4

12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
（4）反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂5mol．

11．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH₃．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；含有SO₃的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO₂的实验现象是B中品红褪色．
（3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
（4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

10．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物，回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多，试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现原溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；（写离子方程式）
继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：11H₂O₂+2SCN^-═2SO₄^2-+2 CO₂+1N₂+10H₂O+2H⁺（ SCN^- 中S为-2 价，将方程式补充完整并配平）

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA
	B．	16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA
	C．	1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
	D．	标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

8．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）

A．

苯和水

B．

乙酸乙酯和乙酸

C．

食盐水和泥沙

D．

硝酸钾和硫酸钠

7．泡沫式灭火器内盛放Al₂（SO₄）₃溶液（约1mol•L^-1）NaHCO₃溶液（约1mol•L^-1）及起泡剂．使用时发生的离子方程式是（1）Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是（2）1：6．若用等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为（3）由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al₂（SO₄）₃溶液，铁筒里存放NaHCO₃溶液，不能把Al₂（SO₄）₃溶液盛放在铁筒里的原因是（4）Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

6．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H₂SO₄  ③盐酸  ④汞（金属） ⑤胆矾⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃  ⑧氯气 请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是③④⑦．
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑥．
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧．