5．下列分子：①BF₃ ②CCl₄ ③NH₃ ④H₂O ⑤HCl ⑥CH₄．其中只含极性键的非极性分子有（　　）

A．

①②⑥

B．

①②⑤

C．

②⑤③

D．

①②③

4．下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Li＜Be＜B		B．	最高正价：O＞N＞C
	C．	电负性：O＞C＞Si		D．	半径：K+＞Cl-

3．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的位置和区是（　　）

	A．	第三周期ⅥB族；p区		B．	第三周期ⅢB族；ds区
	C．	第四周期ⅥB族；d区		D．	第四周期ⅢB族；f区

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	C原子外围电子排布图：		B．	硫原子结构示意图：
	C．	二氧化硅的分子式：SiO2		D．	Na的电子排布式：1s22s22p63s1

1．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O的起始浓度均为2mol•L^-1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
（1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？

20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
回答下列问题：

（1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
（2）A点的逆反应速率v_逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v_逆（NO）．
（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
A．平衡向正反应方向移动       B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小               D．一氧化碳的浓度增大．

19．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
	C．	101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反应完全．
（1）配平化学方程式1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
（4）已知在酸性环境下：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）

17．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
	C．	c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

16．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（　　）

	A．	加入K2SO4溶液		B．	加入CH3COONa固体
	C．	加一定量水		D．	加入KNO3溶液