5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2与过量的铁反应，转移2NA个电子
	B．	1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有235NA个中子
	C．	1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
	D．	常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

4．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是（　　）

	A．	从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘
	B．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手

3．已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO₃（稀）-Mg（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，氧化剂是稀HNO₃，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	置换反应一定是氧化还原反应
	B．	氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
	C．	强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应
	D．	发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强

1．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

石灰水

B．

稀豆浆

C．

云

D．

Fe（OH）3胶体

20．将一定量的NO和足量O₂投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）计算5s时NO₂的物质的量浓度（要求写出计算过程）

19．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：

（1）Cu²⁺的价电子排布图．
（2）SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为sp³杂化．
（3）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（4）下列说法正确的是ac
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成2种不同的氢键
b．NH₃和H₂O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH₃）₄SO₄中NH₃和SO₄^2-的VSEPR模型均为正四面体
（5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm³．

18．前四周期10种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：

I1	I2	I3	I4	…
783	1451	7733	10540	…

（1）上表标出的元素中，属于d区的元素符号是Cr，电负性最大的元素是F，c、d、e三元素的第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C．
（2）某元素的电离能（kJ•mol^-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是Mg．
（3）c的最简单氢化物分子，键角为109°28′；由a和c形成的相对分子质量为28的烃，其中σ键与π键的数目之比是5：1．
（4）ce分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式．
（5）h、i、j三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO₄．

17．已知H₂O₂在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	加入催化剂，H2O2分解产生的O2量增多
	C．	H2O2分解的热化学方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0
	D．	加入催化剂，降低了反应的活化能

16．关于能源，下列说法错误的是（　　）

	A．	能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
	B．	目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
	C．	新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
	D．	氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难