15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
	B．	常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
	C．	标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
	D．	V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

14．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）

	A．	危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
	B．	金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
	C．	处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
	D．	简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可

13．以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH₃CH₂CH₂COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．

12．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CH₂CHO；
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化学方程式为：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

11．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂．有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH₃）₂OH完全反应；B为五元环酯．

（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛，A中所含官能团的电子式；
（2）B、H结构简式为、HOOCCH₂CH₂CH₂CHO
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→C$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃-CH=CH-CH₂-COOH+H₂O；
E→F（只写①条件下的反应）Br-CH₂-CH=CH-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-CH=CH-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．；
（4）F的加聚产物的链节表示为；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基．

10．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s²2p⁵，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O₃F₂的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp³，又如O₂F₂是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O₂F₂极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO₃气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在ac（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）_n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a³×10^-30 cm³．

9．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO₂催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的脱氢反应可分两步进行：

上述乙苯与CO₂总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T₁时乙苯与CO₂反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO₂反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应CO₂的v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯与CO₂在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acd（填字母序号）
a．体系的密度不再改变　　　　b．体系的压强不再改变　　　c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1mol CO₂同时生成1molH₂O　　e．CO₂的体积分数保持不变
（3）在温度为T₂密闭容器中，乙苯与CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P₀，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P₀符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．

8．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
①写出次氟酸的电子式
②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的18e^-物质M，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式HOF+H₂O=HF+H₂O₂
（2）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
①2KMnO₄+3H₂O₂+2KF+10HF=2K₂MnF₆+3O₂↑+8H₂O  
②SbCl₅+5HF═SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂ （反应①、②里氟元素化合价不变）
则下列说法正确的是CD
A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
B．反应②③都是氧化还原反应
C．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个
（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-，则电解的总反应为2KHF₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+F₂↑+2KF
②出口1处的物质是F₂（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不断被挥发而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是HF（填化学）
（4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF₆﹦XePtF₆，该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1，试写出XePtF₆与水反应的化学方程式2XePtF₆+6H₂O=2Xe↑+2PtO₂+12HF↑+O₂↑
（5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60），写出该反应的离子方程式Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃F+OH^-；该反应的平衡常数为6.8×10²³．

7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
  +2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（　　）

	A．	上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应
	B．	操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液
	C．	无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸
	D．	无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯

6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）

	A．	沉淀中OH-的质量为（n-m）g
	B．	恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
	C．	反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
	D．	与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol