相关习题
 0  173213  173221  173227  173231  173237  173239  173243  173249  173251  173257  173263  173267  173269  173273  173279  173281  173287  173291  173293  173297  173299  173303  173305  173307  173308  173309  173311  173312  173313  173315  173317  173321  173323  173327  173329  173333  173339  173341  173347  173351  173353  173357  173363  173369  173371  173377  173381  173383  173389  173393  173399  173407  203614 

科目: 来源: 题型:填空题

5.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氢氧化钡Ba(OH)2=Ba2++2OH-;硫酸铁Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

4.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备.一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原(填离子符号).
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价.该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+;使用萃取
剂适宜的pH是B.
A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10.当加入过量NaF后,所得滤液$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(C{a}^{2+})}$=0.7.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

3.实验室可用甲酸制备甲酸铜.其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2•4H2O]晶体.相关的化学方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
实验步骤如下:
I.碱式碳酸铜的制备:
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的6是研细并混合均匀.
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃~80℃,如果看到有黑色固体生成(填写实验现象),说明温度过高.
II.甲酸铜的制备:
将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品.
a、“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出.
b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

2.写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2,某同学利用该原理,用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气,并做氯气与金属反应的实验.每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是哪几处?②③④(填序号)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

1.二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途:芯片、半导体材料、太阳能电池等(写一条即可).卞石是硅酸盐,不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同,由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钠长石的化学式为Ca(AlSi3O82,请将钠长石的化学式改写成氧化物的形式:CaO.Al2O3.6SiO2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

20.下列叙述中正确的是DEIJ
A.实验室存放HF的溶液,不能用带玻璃塞的细口瓶,而应用带橡胶塞的细口瓶.
B.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为:
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D.喝补铁剂时,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有还原性
E.向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体,均会使得HClO的浓度增大
F.配制硫酸亚铁溶液时,为防止产生Fe3+,可在溶液中加入少量铁粉,为了抑制亚铁离子的水解,可在溶液中加入少量盐酸
G.无色溶液中,K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I.合金中一定有金属元素,两种不同的金属不一定可以加工成合金
J.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有5种.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

19.已知A、B为单质,C为化合物.则下列说法正确的是(  )
A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.
A.①②B.③④C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

18.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
序号反应物产物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4-Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:1
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

17.已知某元素的最高化合价为+7价,下列说法中正确的是(  )
A.该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

16.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是(  )
 操 作现 象解释、结论
A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案