5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、SiO₃^2-、[Al（OH）₄]^-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
a．NaOH溶液  b．石蕊试剂    c．KSCN溶液  d．KMnO₄溶液
（2）气体F的电子式为：，沉淀C的化学式为：BaSO₄，沉淀G的化学式为：Fe（OH）₃．
（3）步骤③反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
	B．	欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
	C．	实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
	D．	从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏

3．同温、同压下等质量的NH₃和CH₄气体，下列叙述中正确的是（　　）
①密度之比为17：16  ②体积之比为17：16  ③氢原子个数比为3：4 ④电子数之比为16：17  ⑤原子个数之比为64：85．

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③

D．

①④⑤

2．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
	B．	FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

1．随着人类对环境和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中有害气体的含量及对其有效地开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO来生产燃料甲醇．一定条件下的密闭容器中，CO和H₂生成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
 I．根据如图1所示判断反应达到平衡时．
（1）若升高温度，该反应化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，在体积为V L的密闭容器中发生上述反应，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）^-1 （用字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
a  氢气的浓度减少
b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加
d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
 II．在一定条件下向密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，发生上述反应，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=5：4．
（2）若C点表示达到的平衡状态，此时容器体积保持不变，要提高H₂的转化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高温度   B． 加催化剂   C．． 通入CO   D．通入H₂E．再通入5mol CO和10mol H₂
（3）若A点表示达到的平衡状态，在温度不变且保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C．
A．向正反应方向移动   B． 向逆反应方向移动   C． 不移动．

20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
 I．现用1.0×10^-4 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．碱式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．锥形瓶
E．滴定管夹  F．胶头滴管  G．漏斗
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO₄溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
 II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0mL 1.0×10^-4 mol•L^-1的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol•L^-1．

19．A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请完成下列问题：
（1）写出M⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，D与C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是；
（2）B原子的电子排布图是，其原子核外有7个运动状态不同的电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（3）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是NH₄HSO₄，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则c（H⁺）₁：c（H⁺）₂=10^2a-14．

18．下列比较中，正确的是（　　）

	A．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
	C．	物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
	D．	同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
	B．	若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大
	C．	若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
	D．	完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）

16．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

	A．	X、Y的转化率不相等
	B．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
	C．	c1：c2=1：3
	D．	c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1