15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I₂□+5Cl₂□+6H₂O□-→2HIO₃□（HO₃）+10HCl□
②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1 000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）

14．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入H₂，B处通入Cl₂，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为②③①（填序号）

13．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂ 羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到15mL氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得20mL二氧化碳；则该有机物可能是（　　）

A．

HOOC-COOH

B．

HOCH2CH（OH）COOH

C．

HOOCCH（OH）CH2COOH

D．

CH2OHCH2OH

11．下列对“物质的量”的叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质的质量
	B．	物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一
	C．	物质的量是摩尔的单位
	D．	阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

（1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是I₂（写分子式）
②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
C（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精        B．热裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

9．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反应中氧化剂是N₂O₄．
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
③一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.01 mol•L^-1•s^-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

7．现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；（用化学方程式表示）
（2）实验中所需的化学仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
IV．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）在步骤I中：
①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO₂，反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
②已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na₂CO₃的作用CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去．
（2）在步骤II中：
①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、SiO₂（填化学式）．
②清洗过程中，溶解的Fe₂O₃会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步骤III中，加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₃O₄保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□N₂↑+□Fe₃O₄+□
②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
a．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
c．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．