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15.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)?Y(g)+Z (s),以下不能作为反应达到平衡标志的是(  )
A.X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B.混合气体的压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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14.相同条件下,有质量相等的CO和CO2,下列有关叙述正确的是(  )
①它们所占的体积之比为7:11
②它们所含的氧原子数目之比为11:14
③它们所含的原子总数目之比为22:21
④它们的密度之比为7:11
⑤它们所含的电子总数之比为7:11.
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②②③④⑤

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13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2

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12.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C.Na+、OH-、NO3-、Ba2+D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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11.下列有关物质的分类及判断正确的是(  )
A.生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐
B.按树状分类法,物质可分为纯净物和化合物
C.NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质
D.按分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液,其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应

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10.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域.镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图1:

已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH.
(2)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO(填化学式).
(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图:
①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度,Mg2+转化率增大,平衡右移,反应是吸热反应;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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9.CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2).某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
(1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=0.1mol/(L?min).
(2)在2min~4min间,v(Cl2正=v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),该温度下K=5.
(3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图图2

(4)已知X、L可分别代表温度或压强,如图2表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系.X代表的物理量是温度;a<0 (填“>”,“=”,“<”),依据是因为X增大时,CO的平衡转化率降低,平衡逆向移动.

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8.已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B.其转化关系如图1所示:

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
(1)将B中所含元素填写在如表的恰当位置中(用元素符号表示)
1
2
3
(2)已知反应一是放热反应,画出能量关系示意图2.
(3)为加快反应一的速率,可采取的措施有:适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强.
(4)方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(5)用方法二也能制得B:甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是方法二(填“方
法一”或“方法二”),理由是方法二的原子利用率100%,零排放,符合绿色化学理念.

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7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解.下列表达正确的是(  )
A.Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐:
B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐:
C.Fe与稀硝酸反应的氧化产物:
D.AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式:

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6.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4
已知温度为T时:①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
②CH4(g)+2H2O(g)═4H2(g)+CO2(g)△H=+165kJ•mol-1
下列说法不正确的是(  )
A.催化剂不能改变该反应的△H
B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应

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