5．（1）某温度（t℃）时水的K_W=1×10^-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH^-）=1×10^-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H⁺）=1×10^-7mol/L
（2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol/L的氨水bL
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L的氨水cL
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L的Ba（OH）₂溶液dL
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
（3）常温下将PH=5的H₂SO₄溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）的比值约为1：20；将c（H⁺）相同的HCl，CH₃COOH，H₂SO₄均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．

4．有等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3
	B．	反应结束后所得两溶液中，c（B-）＞c（A-）
	C．	上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
	D．	HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
	B．	25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
	C．	8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
	D．	25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA

2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）

	A．	容器内总压强不再变化		B．	混合气体的密度不再变化
	C．	混合气体的平均摩尔质量不再变化		D．	混合气体的总质量不再变化

1．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
（1）0～10s内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CD．
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CD．
A．混合气体的密度不随时间而改变   B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BD．
A．通入He气   B．使用催化剂     C．升高温度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为50%．

20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₃；表示中和热△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁＜△H₂．

19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol^-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时 体系能量的变化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
	C．	容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
	D．	若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?¹，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?¹，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质C的体积分数增加
	C．	化学计量数：m+b＜p		D．	物质B的转化率减小

16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

	A．	-（a-b） kJ•mol-1		B．	-（a+b） kJ•mol-1
	C．	-（5a-0.5b） kJ•mol-1		D．	-（0.5a-5b） kJ•mol-1