15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（　　）

	A．	溶于水得到相对应的碱		B．	它对应的水合物是可溶于性强碱
	C．	它与强酸溶液反应只生成盐和水		D．	它是金属氧化物

14．质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气．
已知：C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol．
（2）燃料气（流速为1800mL•h^-1；体积分数为50% H₂，0.98% CO，1.64% O₂，47.38% N₂）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO₂作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO₂．
②灼烧草酸铈[Ce₂（C₂O₄）₃]制得CeO₂的化学方程式为Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑．
③在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示，加入HIO₃（填酸的化学式）的CuO/CeO₂催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO₃，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中a（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为HCOOH-2e^-=CO₂+2H⁺

13．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数（25℃）	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
a．溶液的pH增大                  b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱            d．溶液中c（OH^- ）．c（H⁺ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）：10^-3 mol•L^-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH）＜v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），说明HNO₂ 的酸性强，等物质的量浓度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相 比较，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，与NaHCO₃ 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

12．下列关于0.2mol/LNaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	温度升高，c（HCO3-）增大

11．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol．请计算：
（1）A的转化率a=20%
（2）该温度下的平衡常数K（写出必要的步骤）．

10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．

（1）图中该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E₁-E₂
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大’“减小”或“不变”），化学不平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g^-1•℃^-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
（3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述实验数值结果与57.3kJ mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

8．下列关于电解池的叙述不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解池的阴极		B．	与电源负极相连的是电解池的阴极
	C．	在电解池的阳极发生的是氧化反应		D．	若用铁做阴极，则铁不会被氧化

7．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na⁺的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

6．已知C（s）+O₂（g ）=CO₂（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．