15．镍镉（Ni一Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$Cd+2NiOOH+2H₂O写出该电池充电时在阴极上反应式Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-；放电时在正极上反应式：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．

14．加热73.5g氯酸钾固体，固体完全分解后得到氧气的物质的量为（　　）

A．

0.9mol

B．

9mol

C．

1.8mol

D．

0.6mol

13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）

A．

80mL或240mL

B．

150mL

C．

80mL或150mL

D．

60mL或150mL

12．下列反应符合“电解质+电解质=电解质”的是（　　）

	A．	NH3+HCl═NH4Cl		B．	H2S+Na2S═2NaHS
	C．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2		D．	CO2+NaOH═NaHCO3

11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
	B．	锥形瓶看用作加热的反应器
	C．	配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
	D．	用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL

10．碘酸（HIO₃）及其盐在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）碘酸（HIO₃）是中强酸，其水溶液中电离平衡常数表达式K_a=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸钾是含碘食盐的碘添加剂，其制备方法可用碘与KC1O₃在硫酸存在的条件下反应，生成KH（IO₃）₂、KCl和另外一种酸式盐A，KH（IO₃）₂再与KOH反应，
①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）=c（K⁺）＞c（OH^-）．
②碘、KC1O₃、硫酸作用生成KH（IO₃）₂的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
③KH（IO₃）₂再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
（3）以肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO₃．
①肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
②电解KI溶液的阳极电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，每生成1molKIO₃时，理论上消耗肼的质量为48g．

9．（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：
①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba（OH）₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填编号）．
（2）pH=2的某酸H_nA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．
①反应生成的正盐的化学式为B_nA_m．
②该盐中A^n-离子一定能水解，其水解的离子方程式为A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

8．向下列溶液中滴加稀H₂S0₄，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H₂S0₄，沉淀又溶解的是（　　）

A．

AlCl3

B．

NaAl02

C．

Mgcl2

D．

BaCl2

7．T₁温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：

t/s	0	500	1000	1500
n（X）/mol	4.00	2.80	2.00	2.00

反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡不移动
	B．	重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
	C．	重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
	D．	重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
	E．	重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
	F．	重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

6．将BaCl₂溶液分别滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有沉淀产生，它们的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．