4．研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H      K  ①
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ•mol^-1   K₁②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1   K₂③
则△H=+1530kJ•mol^-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K₁和 K₂表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
a．NH₃和O₂的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2molNH₃
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N₂的转化率为3×10^-4%；与前三组相比，第四组反应中NH₃生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

3．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：
（1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图
（2）写出固体甲在足量O₂中焙烧的化学方程式4AlCuS₂+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+4CuO+8SO₂
（3）写出在溶液甲中通入过量CO₂发生反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-、CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是D；
A．CO  B．CH₃CH₂OH   C．Al   D．KNO₃
（5）试推测固体丁可能的组成Cu或Cu₂O或二者混合物，并设计实验方案验证方法一：取红色固体丁mg，加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体质量为ng，如果m=n则为Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，则为Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，则为二者混合物；
方法二：取红色固体丁mg，通入足量CO加热至恒重，称量固体质量为ng，若m=n，则为Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，则为Cu₂O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，则为二者混合物．

2．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料，均可通过磷和氯气化合得到，反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．请回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）磷在氯气中燃烧反应中，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比为7：3．
（3）PCl₃可以被O₂氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl₃．
（4）反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl₃和PCl₅均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示．
①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl₅）=1.7×10^-4mol/L•min．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快但不影响化学平衡、c温度升高，依据PV=nRT可知，当物质的量和体积一定，压强增大是温度升高引起．
③实验a的平衡转化率a为50%、实验c的平衡常数K为100．

1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为（　　）

A．

1.34mol

B．

1.0mol

C．

0.94mol

D．

0.52mol

1．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为 （　　）

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

20．若测得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液导电能力远远比同浓度的（CH₃COO）₂Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H₂S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解释上述实验现象PbSO₄难溶，与CH₃COOH弱电解质反应后生成的H₂SO₄是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO₄．

19．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解熔融氧化物的方法获得D的单质，D原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	A与B形成的化合物为酸性氧化物
	B．	简单离子半径：D＞B＞C
	C．	由这四种元素中的任意三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离
	D．	相同质量的C、D单质分别与足量的稀盐酸反应．前者生成的氢气更多

18．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
①在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH₄）₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 ②温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ③蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 ⑥蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 ⑦蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

③⑥

D．

⑤⑦

17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，现缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）

	A．	将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	B．	将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	C．	将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
	D．	加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

16．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断．
（1）各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．