14．（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为：N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是合成氨反应是可逆反应，△H=-92.4kJ/mol是1molN₂ 和3molH₂完全反应放出的热量．现在将1molN₂ 和3molH₂在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ．
（2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X₂、Y₂在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为XY₂．

13．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．

12．CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

10．甲醇是一种重要的化工原料．有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃烧热△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不变      B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）．已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁=2.2，请计算该条件下平衡时H₂的物质的量及CH₃OH的转化率．（要求在答题卡上写出计算过程）
②甲醇部分氧化法．
在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时．CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：2CH₃OH+O_{2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$} 2HCHO+2H₂O．在制备H₂时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68 kJ•mol^-1．
（3）在提纯后的CuSO₄液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H₁         2NO₂（g）═N₂O₄（l）△H₂
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：+226.7kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇气体（结构简式为CH₃OH）． 已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．

7．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704KJ/mol
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
①如图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46KJ
②若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol^-1
③若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为18.4kJ
④如图2表示在密闭容器中反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升高温度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ．mol^-1
CH₃OH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.47kJ．mol^-1
则2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ．mol^-1
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小                b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小                d．容器中二甲醚的浓度增大
③在一定条件下，将CO₂和H₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
下列能说明反应达到平衡状态的是abd
a．体系压强不变                           b．CO₂和H₂的体积比不变
c．混合气体的密度不变                     d．混合气体的平均相对分子质量不变．

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定
	B．	HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  则△H1＜△H2
	D．	下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反应物总能量{E}_{1}}$$\stackrel{发生反应A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物总能量{E}_{2}}$

5．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正确的是（　　）

	A．	在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ
	B．	在容器中当有2mol SO2和1mol O2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ
	C．	在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为-393.28kJ/mol
	D．	在容器中当有4mol SO2和2mol O2发生反应时，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反应热为98.32kJ/mol