4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验室制取蒸馏水的装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①；蒸馏烧瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）

3．（以下两小题均填序号）
（1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
①CO₂   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO₃固体　　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）　 ⑤H₂SO₄溶液   ⑥铁
（2）质量均为m g的　①HCl　②NH₃　③CO₂　④O₂　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

2．对于实验室制氯气有下列反应：
2KMnO₄+16HCl_（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂．

1．50mL 0.5mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．

实验 序号	起始温度 平均值t1	终止温度 t2
1	20℃	23.2℃
2	20℃	23.4℃

（3）下列说法正确的是C（填字母）．
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．

20．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H⁺+2e^-=H₂↑，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

18．在298K、101×10⁵ Pa下，将0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

17．处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：
2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
试计算2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol CO和2mol SO₂，在一定条件下发生反应：2CO（g）+SO₂（g）?S（g）+2CO₂（g），CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0～2min内的平均反应速率v（CO）=0.75mol•L^-1•min^-1．
②2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是D
A．选用更高效的催化剂　　B．升高温度
C．及时分离出二氧化碳    D．增加SO₂的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO₂的物质的量是原来的2倍，则B是原来的2倍．
A．达到平衡的时间         B．CO的平衡浓度
C．平衡常数               D．平衡时SO₂的转化率．

16．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
	B．	2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
	D．	2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

15．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）．
（2）已知在一定温度下，
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=a kJ/mol        平衡常数K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol      平衡常数K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃                平衡常数K₃．
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：K₃=K₁×K₂，△H₃=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol•L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）在催化剂存在条件下反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应的K_p=$\frac{P（CO{\;}_{2}）P（H{\;}_{2}）}{P（CO）P（H{\;}_{2}O）}$，提高p[H₂O（g）]/p（CO）比，则K_p不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H₂O（g）]/p（CO）=3～5．其原因可能是投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右．
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．