14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
 则CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃时反应的平衡常数为2.25×10^-4．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O；在制备H₂时最好控制n（O₂）：n（CH₃OH）=0.5．

13．（1）常温下将0.2mol•L-¹ HCl溶液与0.2mol•L-¹ MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L-¹HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L-¹．（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2mol•L-¹ MOH溶液与0.1mol•L-¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol•L-¹ HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-¹．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

12．（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①④③②．
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中（写离子方程式）Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺
（4）某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L-¹，c（OH^-）=10^y mol•L-¹．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）

11．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④ （填编号）．
（2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：
1Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl--2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

9．请按要求填写空白：
①Fe₂（SO₄）₃电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
②硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

8．在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是HNO₂　        
②还原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物．

A．

①③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

只有①③

7．下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

KClO3→KCl

B．

NH4+→N2

C．

CO32-→CO2

D．

Fe3+→Fe2+

6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
	C．	某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	能电离出H+的化合物叫做酸
	B．	实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
	C．	将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物