4．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图1为分子立体结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N${\;}_{3}^{-}$．试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CDE（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
E．叠氮酸HN₃的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp²
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，基态Fe原子有4个未成对电子．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（写出两种），其中心原子的孤电子对数为0．

3．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^-以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C（H⁺）＞c（OH^-），Y^-离子中的配位键可以表示为．
（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示，X^m-离子内部有（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键．

2．X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方
式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
（4）某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

1．BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R．反应过程中新形成的化学键中无（　　）

A．

离子键

B．

配位键

C．

金属键

D．

氢键

20．关于下列说法正确的是（　　）

	A．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6
	B．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+为内界
	C．	配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合
	D．	在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键

19．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数w₁为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1，质量分数为w₁的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数为$\frac{{w}_{1}}{2}$，物质的量浓度大于 c₁/2mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）质量分数为w₂的氨水与3w₂的氨水等质量混合，所得溶液的密度小于ρ₂ g•cm^-3．

18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	9.20g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

17．现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
（2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
（3）配平下列化学反应方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3  Cl₂+7H₂O，上述反应中，当生成33.6LCl₂（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为3mol，转移电子的数目为3N_A个．

16．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

A．

$\frac{2b-c}{2a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-c}{3a}$

D．

$\frac{2b-c}{6a}$

15．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物质的量为（　　）

A．

3.0 mo1

B．

1.5 mo1

C．

1.0 mo1

D．

0.75 mo1