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14.下列有关离子方程式书写正确的是(  )
A.向氯化铝溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓+2H2O
B.向氯化铁溶液中加入过量的锌粉:Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C.以铁为电极电解NaCl溶液时,阳极的电极反应:Fe-3e-═Fe3+
D.硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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13.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(  )
A.青铜、不锈钢都是合金
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强

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12.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似.请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是加入盐酸,使水解平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(3)将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶,滤液I溶质的成分是NaCl、Na2CO3
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O.
(5)称取SnSO4•x H2O晶体50.2g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,冷却称量固体质量为43g,列式计算该晶体的化学式为SnSO4•2H2O.

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11.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.

(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应;②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化.
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中的现象是:品红溶液褪色;C的作用是:除尽反应产物中的SO2气体.
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$(写化简后的表达式).
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等.

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10.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同.下列判断正确的是(  )
A.A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

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9.下列有关实验的说法不正确的是(  )
A.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B.实验室配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C.从海带灰中提取碘时,为了使I-既能完全转化为I2,又对环境无影响,可选H2O2作氧化剂
D.制备硫酸亚铁铵晶体,在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,不能将溶液全部蒸干

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8.下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①水蒸气变成液态水      
②酸碱中和反应       
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水    
⑤氢气在氯气中燃烧   
⑥食物腐败.
A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤

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7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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6.下列说法中正确的是(  )
A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

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5.Cu、Zn、Cr都是过渡元素,可作为中心原子形成多种配合物.
(1)下列不能作为配合物配位体的是C(选填序号).
A.H2O       B.NH3       C.CH4       D.Cl-
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N.
(3)Cu元素可形成[Cu(NH34]SO4,其中存在的化学键类型有①③⑤(填序号).
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键
(4)若[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型,且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(H2O4]2+的空间构型为a(填字母).
a.平面正方形    b.正四面体   c.三角锥型     d.V形
(5)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;
(6)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+.交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应,即可求出x和n,确定配离子的组成.
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+

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同步练习册答案