4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
②试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl^-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

3．请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当3.16g KMnO₄与50mL 12mol•L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：
（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；转移了0.1N_A个电子．
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，碱性消失；②氯水中的HClO有漂白性将溶液变成无色；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①．．

1．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相关反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六，说出一种理由2HC1O=2HC1+O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定，便于储存和运输；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

20．有四种物质是：①0.5molCO₂；②6gH₂；③1.204×10²⁴个HCl；④147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是②，所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是④，质量最大的是④（用序号填空）．

19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca²⁺浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液时，所需KMnO₄固体的质量．
（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物质的量浓度为多少？此人健康吗？

18．写出相应的离子方程式或电离方程式．
（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化钙与稀硫酸反应CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的电离方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

16．由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体．写出丙→乙的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则丙的化学式是CH₃COONH₄；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是Na⁺、H₃O⁺（写出一种微粒的化学式）．
（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式HCOOCH₂CH₃．

15．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
	B．	碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
	C．	加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
	D．	加入KSCN呈血红色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-