14．已知水的电离方程式：H₂O═H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度，KW增大，pH不变仍为中性
	B．	向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
	C．	向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
	D．	一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大

13．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液的电离：NaHCO3═Na++HCO3-
	B．	氯化铵溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
	C．	碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	D．	氯化铝和碳酸钠溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	B．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加
	C．	化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/L
	D．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

	A．	1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
	B．	1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
	C．	12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
	D．	碳的燃烧热为126.4kJ/mol

10．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）2	NaCl	HNO3	CaCO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	Fe（OH）3	HClO
非电解质	Fe	BaSO4	H2O	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）
①；②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）．

	A．	正反应为吸热反应		B．	正反应为放热反应
	C．	升高温度，平衡向正反应方向移动		D．	降低温度，平衡向逆反应方向移动

8．某研究性学习小组通过下列实验探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
白色沉淀是BaSO₄．
甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀；②SO₂被氧气氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成
回答下列问题
（1）操作①的目的是排除装置内的空气（O₂），洗气瓶B中的试剂是饱和NaHSO₃溶液．
（2）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种不能，理由是因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用．
（Ⅲ）丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
		第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001．
（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值5.25（保留二位小数）

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如图变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂0；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．
（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄）．

6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能（KJ•mol-1）	946	497	154	391	463

则N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-583 KJ•mol^-1
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	2.0	1.0	2.0	0.5
乙/mol	2.0	2.0	2.0	1.0

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe₃O₄，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H₂）=0.05mol/（L•min^-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	3.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H₂的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	3.0	0	0
B/mol	0	0	3.0	3.0
C/mol	m	n	p	q

Ⅲ.25℃时，Fe（OH）₃的ksp=4ⅹ10^-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl₃溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
	B．	室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等
	C．	用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
	D．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍