14．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

	A．	等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应
	B．	等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应
	C．	等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应
	D．	等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应

13．常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（　　）

	A．	C（H+）=3mol/L
	B．	其溶液中CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质
	C．	该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH
	D．	加水稀释该溶液，pH值变小

12．完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
	C．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1		D．	H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	HCO3-+OH-?H2O+CO32-
	C．	CO2+H2O?H2CO3		D．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-

10．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化钠溶于水中		B．	NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
	C．	干冰（CO2）的升华		D．	CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（　　）

A．

S （s）＞S （l）＞S （g）

B．

S （g）＞S （l）＞S （s）

C．

S （l）＞S （s）＞S （g）

D．

S （g）＞S （s）＞S （l）

8．碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO₂．
求：
（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
	B．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₂溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH^-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）

	A．	100mL溶液中一定只有0.02molK+		B．	溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L
	C．	不能确定Cl-是否存在		D．	Ba2+和Mg2+一定不存在

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况
	B．	将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1
	C．	任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
	D．	20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度