14．用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”），所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）将V₁ mL 1.00mol/L^-1盐酸和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度为1.50mol/L．

13．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．此变化过程不发生的化学反应是（　　）

	A．	4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3		B．	2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
	C．	负极反应：Fe-3e-═Fe3+		D．	正极反应：2H2O+O2+4e--═4OH-

12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍
	B．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	D．	可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO₂（s）+H₂O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）₂ （s），下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	C．	电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
	D．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10．在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	锌片是正极，铜片上有气泡产生		B．	溶液中H2SO4 的物质的量减少
	C．	电流方向是从锌片流向铜片		D．	电解液的pH保持不变

9．完成下列各题．
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能．其中一种成分的化学式为C₁₇H₁₉N₃O，它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10^-3mol•L^-1．这里的“4.91×10^-3mol•L^-1”表示葡萄糖的物质的量浓度（填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）．

8．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨．反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，对该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe2O3是氧化剂		B．	铁元素的化合价升高
	C．	Fe2O3中铁元素的化合价为+2价		D．	Fe2O3发生氧化反应

7．下列物质属于天然高分子的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

蚕丝

C．

塑料

D．

合成橡胶

6．下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（　　）

	A．	“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物
	B．	“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物
	C．	“创可贴”是小伤口的外用消炎药物
	D．	“风油精”是包治百病的药物

5．如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氢原子，表示碳原子，
代表氧原子．该有机物的名称是（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙酸

D．

乙醇