14．在恒容密闭容器中通入X、Y、Z发生反应：2X（g）?Y（g）+C（s），已知温度T₁＞T₂，X的物质的量浓度c（X）随时间t变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	如图甲在T2线上，正反应速率：N点＞W点
	B．	如图甲在T2下，在0～t1时间内的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
	C．	增加C的量，化学反应速率增大
	D．	如图乙，t0时可能是加入了催化剂

13．已知N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中平均含有2NA个σ键		B．	1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
	C．	12g石墨中平均含1.5NA个σ键		D．	1molCH4中含4NA个s-pσ键

12．在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（　　）

	A．	5min的时A的转化率为50%
	B．	化学反应方程式为：3A（g）+2B（g）?2C（g）
	C．	降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变
	D．	反应从开始到5min的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（　　）

	A．	CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
	B．	固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
	C．	NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
	D．	Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

10．某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是（　　）

	A．	不可能是离子晶体		B．	不可能是单质分子构成的晶体
	C．	可能是分子晶体		D．	可能具有较高的熔沸点

9．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）₂，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

8．标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为（　　）

A．

0.20mol

B．

0.50mol

C．

1.0mol

D．

2.0mol

7．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（　　）

A．

NaNO3

B．

Na2CO3

C．

NaHCO3

D．

Na2SO4

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氮气

B．

氨水

C．

碘酒

D．

空气

5．研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程．我校某化学研究性学习小组欲以CO₂为主要原料，采用如图1所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃，并对CO₂与NaOH的反应进行探究．
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再将NaHCO₃灼烧制成Na₂CO₃．
【实验设计】如图1所示
【实验探究】
（1）装置乙的作用是除去CO₂中的HCl．
（2）若在NaHCO₃灼烧中时间较短，NaHCO₃将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图22所示．则曲线b对应的溶液中的离子是CO₃^2-（填离子符号）；该样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比是3：1．
（3）若将装置甲产生的纯净的CO₂1.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．