14．呵护生存环境，共建和谐社会．
（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是②（填序号）．①SO₂        ②CO₂        ③NO₂
（2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是①；属于有机合成材料的是②或③（每空只填一种构件的序号）．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是金属表面与电解质溶液接触、金属表面与空气接触；
【结论分析】铁钉生锈主要属于电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）．

13．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是出现白烟．
（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是C（填字母）．

12．下列关于试剂保存的说法错误的是（　　）

	A．	氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
	B．	氯水存放于棕色试剂瓶中
	C．	少量金属钠保存在煤油中
	D．	氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）

	A．	能干燥氯气		B．	能使蔗糖炭化
	C．	久置后浓度变大		D．	加热时能与碳反应

10．下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）

	A．	铜片质量逐渐减小		B．	H+在铜片表面被还原
	C．	电流从锌片经过导线流向铜片		D．	铜是负极，铜片上有气泡产生

9．已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E原子核外未成对电子数为4．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
（2）化合物C₂D分子的空间构型为直线型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为分子晶体，（填晶体类型）基态E²⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁶3d⁴；
（4）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高（填高或低），其主要原因是NH₃分子之间有氢键；
（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构；
（6）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．A₂BD分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．A₂BD和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低．

8．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝．其工艺流程图如下：

（1）废渣a成分是：二氧化硅；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al³⁺水解；
（2）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
（3）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体10.2g；
b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO₄93.2g；
c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；
（4）有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因．你的结论是a或c；
（5）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

7．SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂使之转化为NaHSO₃，再用SO₂为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

（1）甲图中A电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-；
（2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na⁺向Y中移动（填Y或W）；
（3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO₃^-+2e^-═2SO₃^2-+H₂↑；
（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO₂ 和O₂生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO₃^2--4e^-═2SO₂↑+O₂↑+2H⁺；
（5）治理SO₂污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2H₂S（g）+O₂（g）═2S（g）+2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1
③4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
则2mol S（g）全部转化为S₂（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol^-1（用含有a、b、c的式子表示）．

6．已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；
（2）反应①的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）F与A、H反应，当有7.8g F参加反应时转移的电子数目是6.02×10²²．

5．某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生剧烈水解

（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，则反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
A．冰水浴           B．常温             C．加热至69.1℃D．沸水浴
（4）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．