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科目: 来源: 题型:选择题

4.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),△H<0.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2 和1mol H2,在III中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C.容器I、III中反应的平衡常数相同
D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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科目: 来源: 题型:多选题

3.反应aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法不正确的是(  )
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数不改变
B.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数一定增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数一定减小
D.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数一定增加

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科目: 来源: 题型:选择题

2.有下列两个反应:a.C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H<0
b.2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)△H>0.根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C(s)+H2(g)═C2H2(g)△H=-Q2 kJ/mol
③2C(s)+2H2(g)═C2H4(g)△H=-Q3 kJ/mol,其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是(  )
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1

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科目: 来源: 题型:选择题

1.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)?3C(g).如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图.下列说法正确的是(  )
A.反应物A的浓度:a点小于b点
B.该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.A的平均反应速率:ab段大于bc段

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科目: 来源: 题型:选择题

20.一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应,2A(g)═B(g)+C(g),下列说法不正确的是(  )
容器
编号
温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
A(g)B(g)C(g)
3870.200.0800.080
3870.40
2070.200.0900.090
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
D.若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

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科目: 来源: 题型:选择题

19.已知反应:A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0,在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示,下列说法正确的是(  )
A.前4 min,用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L•min)
B.X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C.第t1min时说明反应达到了平衡
D.第10 min时,可能采取了降温

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科目: 来源: 题型:解答题

18.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V>V(填“>”、“<”或“=”).

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17.根据化学反应原理的相关知识,请回答下列问题
(1)常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水,放出55.6kJ的热量,写出CH4燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol.
(2)固态硫加热形成气态硫要吸收能量:1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1;1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2,则△H1>△H2
(3)向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体,发生反应2NO2(g)?N2O4(g),反应达平衡后,NO2的转化率为a,在温度不变的条件下,再向该容器加入2molNO2气体,反应重新达平衡后,NO2的转化率为b,则a<b(填“>”“=”“<”,)
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-),则溶液显中(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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16.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.在D点时v>v
B.其他条件不变,增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒容下向平衡体系中通入氦气,平衡向右移动

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15.对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是(  )
 ABCD
研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响
图示
A.AB.BC.CD.D

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