14．电解质溶液之间的反应，实质上是离子之间的反应．这类离子反应发生的条件，实质上是复分解反应发生的条件，只要有沉淀、气体或弱电解质物质中的一种生成，反应就能发生．

13．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子．

12．在水溶液 里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质．在水溶液里能够完全电离成离子的电解质叫强电解质，如HCl（填化学式）；只能部分电离成离子的电解质叫弱电解质，如HF（填化学式）．

11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO₂^-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe³⁺，固体②的化学式为Fe（OH）₃．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni²⁺水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni²⁺+H₂Y^2?=NiY^2?+2H^．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

10．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．

SO₂的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
SO₂的性质：探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，说明SO₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）

选项	反应叙述	产物图示
A	NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质
B	NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反应 后，铁元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃烧产物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
	B．	达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
	C．	到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
	D．	若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间

7．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数w₁为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1，质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c₁mol•L^-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w₂的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ₂ g•cm^-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w₁，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂?2NH₃，有关数据及平衡状态特定如表．

容器	起始投入			达平衡时
甲	2mol N2	3mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N₂O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
（1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
（3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“无法确定”）．