4．某有机物的化学式为 C₂H₄O₂，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式是为CH₃COOH，官能团的名称是羧基．

3．水是人类赖以生存的物质，H₂O的摩尔质量为（　　）

A．

16g/mol

B．

18g

C．

20g/mol

D．

18g/mol

2．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
	B．	“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
	C．	“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
	D．	“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
	B．	正交硫比单斜硫稳定
	C．	相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
	D．	1molSO2（g）分解成lmol S（s，单斜）和lmol O2（g）时会放出热量

20．在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它们之间的如下关系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．则此反应可表示为（　　）

A．

3A+2B=2C

B．

2A+3B=2C

C．

3A+2B=3C

D．

A+B=C

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O
	B．	碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	C．	水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

18．（1）晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl₄（气）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol^-1
（2）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

17．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH₃OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

16．指出反应的氧化剂和还原产物：
2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

15．指出反应的氧化剂和还原产物：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑