4．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在生活生产和科学研究上都有着广泛的应用．某研发小组在实验室利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）等物质通过下列流程制备绿矾：

（1）实验过程中，搅拌、过滤都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO₃的目的是为了调节溶液的pH，而使溶液中的某些金属阳离子转换成为相应的氢氧化物沉淀．
①溶液中有关金属离子转化为相应氢氧化物沉淀时，其浓度与溶液pH的关系如右图所示，则加入FeCO₃调节溶液的pH时，溶液的pH应调节为5.0～5.8（填范围）．过滤I所得滤渣的主要成分是Al（OH）₃（填化学式）
②检验过滤I得到的滤液中是否含有CO₃^2-离子的实验方法和结论是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO₃^2-，若无明显现象，则滤液中不含CO₃^2-．
（3）绿矾在制备过程中易被部分氧化为硫酸铁．现取7.32g绿矾固体样品完全溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应、过滤得滤液和9.32g沉淀；在向滤液中通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe²⁺全部氧化．
①7.32g该绿矾固体中，含FeSO₄为0.01mol．
②试计算确定该绿矾固体的化学式．（写出计算过程）③根据所学知识，请给出制备绿矾过程中减少其中的FeSO₄被氧化的措施加入过量铁屑，隔离空气．

3．将铁和氧化铁的混合物27.2g投人100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应．并产生2.24LH₂（标准状况下）．向反应后的溶液中滴人KSCN溶液，溶液不显红色．试计算：
（1）混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量．
（2）所用硫酸溶液的物质的量浓度．

2．Na₂O₂可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
	B．	常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA
	C．	常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA
	D．	2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA

20．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、O2
②	Cl2、FeCl2	FeCl3
③	MnO4-、Cl-、H+	Cl2、Mn2+

	A．	可以推测MnO4-、Fe2+、Na+、H+在溶液中能大量共存
	B．	第②组反应中Cl2与FeCl2的物质的量之比为2：1
	C．	第①组反应的化学方程式中KMnO4、H2O2的化学计量数之比为2：5
	D．	氧化性由强到弱的顺序为：MnO4-＞Fe3+＞Cl-

19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
试认真分析后填空：
（1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
曲线b是用HCl滴定NaOH．
（2）P点的纵坐标为P（15，7）．
（3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

18．将镁条放入盛有CO₂和O₂混合气体的密闭容器中充分燃烧．
（1）若Mg条的质量为6.6g，反应后容器内O₂有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有MgO，该固体物质的量为0.275mol．
（2）若Mg粉质量ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内有O₂剩余，则在bL混合气体中，V（O₂）的取值范围是$\frac{7}{15}$aL＜V（O₂）＜bL．
（3）若Mg粉质量ag，混合气体的体积仍为bL，反应后容器内无气体剩余，则在bL混合气体中，则反应后容器内固体物质质量的最大值是（a+$\frac{44b}{22.4}$）g．（气体体积均已折算成标准状态下的数据）

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QKJ•mol^-1．
（2）肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC（填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，当电池中有1mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

16．电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
①若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，负极电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
②若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈酸性，正极的电极反应为4H⁺+4e^-=2H₂↑
（2）采用惰性电极从NO^-₃，Cl^-，Cu²⁺，Ba²⁺，H⁺等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解．
①若两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式可能是HNO₃、Ba（NO₃）₂
②若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为Cu（NO₃）₂．

15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺十Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

	正　　　极	负　　　　　极	电解质溶液
A	Cu	Fe	FeCl3
B	C	Fe	Fe（NO3）3
C	Fe	Zn	Fe2（SO4）3
D	Ag	Fe	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D