4．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NO_x）和CO₂的排放量．
Ⅰ处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
电解的原理如图1所示
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2．
回答：
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO₂的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO₂+H₂?CO+H₂O△H＞0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h^-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

1．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（HI）为0.167 mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

20．如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（　　）
①B为正极，C为CuSO₄溶液；
②A为正极，C为CuSO₄溶液；
③B为正极，C为稀H₂SO₄溶液；
④B为正极，C为稀AgNO₃溶液．

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②④

19．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C9H10O3
	B．	M 可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
	D．	1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2

18．KHCO₃和K₂CO₃分别与NaHCO₃和Na₂CO₃性质类似，下列比较中正确的是（　　）

	A．	常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
	B．	热稳定性K2CO3＜KHCO3
	C．	和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
	D．	等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多

17．双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂．实验室用H₂O₂制取氧气的原理和装置如下：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是检查装置气密性．
（3）该反应的离子方程式为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．在足量纯锌和稀硫酸的混合物中，滴加几滴下列溶液，产生氢气速率会增大，但是最终产生氢气总质量不变的是（　　）

A．

硫酸铜溶液

B．

较浓稀硫酸

C．

碳酸钠溶液

D．

硝酸银溶液

15．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
	B．	强碱性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
	C．	使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
	D．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-