4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（　　）

	A．	右边CO与CO2分子数之比为1：3
	B．	右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
	C．	右侧CO的质量为1.75g
	D．	若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

3．某有机分子结构如下：
（1）该分子中最多有13个C原子共处同一平面； 
（2）最多有5个C原子共一条直线．
（3）sp杂化的碳原子有2个；sp²杂化的碳原子有8个；具有四面体结构的碳原子有4个．

2．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v_（正）＞v_（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t₁：增大CO的浓度 t₂：降低温度．

1．写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l）；已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）在101 kPa时，1.00 g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
	C．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
	D．	从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

19．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO₃•yCu（OH）₂，属于天然碳酸盐类铜矿．
（1）为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．
请确定它们的化学组成，孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂；石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO₂ 6.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为1：1．

18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量 变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	0	0	2	吸收热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是 （　　）

	A．	热量关系：a+b=92.4		B．	三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
	C．	平衡时氨气的体积分数：①=②＞③		D．	①N2的转化率+②NH3的转化率=100%

17．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁═-74.5kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂═-64.4kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃═+84.6 kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg²⁺+2e^-═Mg．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．

16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
热化学方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ•mol^-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①该反应还原剂是H₃PO₂（写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图1所示．
①当c（Cl^-）=9mol•L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）．
②在c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl⁺+Ag⁺=AgCl↓+Cu²⁺（CuCl₂+Ag⁺=CuCl⁺+AgCl↓；CuCl₂+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl↓）（任写一个）．
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生．
②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

15．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．