4．某学校实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）试剂配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100ml容量瓶，玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．（填字母选项）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

3．可用于判断化学反应的自发与否的是（　　）

A．

仅用焓变

B．

仅用熵变

C．

仅用温度差

D．

用△H-T△S

2．下列反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	S2-+2H+═H2S↑		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl		D．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

1．实验室需用230mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）来配制，则：
（1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

20．某同学帮助水质检测站配制230mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用天平（托盘天平）（仪器名称）称取NaOH固体1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应．

19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H2+F2═2HF		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
	B．	标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
	C．	16gO3比16gO2所含的氧原子数多
	D．	22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数

17．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小数点后一位）．

16．室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
	C．	同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②
	D．	AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3