4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）

	A．	在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
	B．	溶液中的Cl-起催化作用
	C．	ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
	D．	溶液中的H+起催化作用

3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途径③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
	B．	由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e-
	C．	由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e-
	D．	以上说法都不正确

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3属于三元酸
	B．	根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高锰酸钾溶液可检验绿矾是否变质
	C．	根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
	D．	根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反应中硝酸表现酸性和氧化性

1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl₂（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	B．	在常温下，10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
	C．	在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl-）+c（OH-）
	D．	5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
	B．	与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
	C．	由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
	D．	NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

18．下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②定容时俯视观察液面：偏高．

17．某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池．

（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电解后溶液的浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光．此时的电流方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

16．1gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出49.8kJ热量，则2mol C₂H₂完全燃烧放出的热量为2589.6kJ；写出C₂H₂燃烧的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

15．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）

A．

增加X的量

B．

使用催化剂

C．

升高温度

D．

增大压强