4．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

熔融的KOH

C．

蔗糖

D．

CO2

3．进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（　　）

	A．	不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%的硼酸溶液
	B．	在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
	C．	向正在燃烧的酒精灯里添加酒精
	D．	钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭

2．（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
写出FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	电负性：X＞Y＞Z＞W		B．	电离能：X＞Y＞Z＞W
	C．	离子半径：X2-＞Z-＞Y+＞W2+		D．	原子序数：W＞Y＞X＞Z

20．已知反应：
①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9KJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1KJ•mol^-1
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7KJ•mol^-1；
在C₂H₄（g）+H₂O（g）═CH₃CH₂OH（g）△H₄中；△H₄等于（　　）

A．

-48.5 KJ•mol-1

B．

+48.5 KJ•mol-1

C．

-45.5KJ•mol-1

D．

+45.5 KJ•mol-1

19．一定条件下，将一定量的NO₂与SO₂置于1L恒容密闭容器中发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 下列判断正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率增大
	B．	再通入一定量的NO2，反应速率减小
	C．	通入氮气，压强增大，化学反应速率增大
	D．	使用合适的催化剂，活化分子的百分数将增大，SO3的产率提高

18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO₄溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H₂C₂O₄溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是

A	10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B	20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C	10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D	20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	HI沸点比HBr的沸点低
	B．	用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体
	C．	CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子
	D．	由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定

16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）

	A．	其熔点比金属铝的熔点高
	B．	一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
	C．	该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
	D．	该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

15．关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）

	A．	天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
	B．	重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
	C．	加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
	D．	鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性