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    4．某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是FeSO4，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
    （2）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）3 mol电子．
    （3）当有1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是22.4L．
    （4）请写出上述反应对应的离子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH-+H+═H2O
    B．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

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    2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO -与ClO3-的离子个数比为3：1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）
    A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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    1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；   ②2FeBr2+Br2═2FeBr3；   ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．SO2＞I-＞Fe2+＞Br-B．Br-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Br-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Br-＞SO2

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    20．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠暗灰色固体
    B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    C．钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
    D．钠可以制高压钠灯，是因为高压钠灯的灯光穿透能力强

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    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、氨、四氯化碳均为电解质
    D．胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物

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    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强
    C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
    D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

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    17．在三个密闭容器中分别充入CH4、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（　　）
    A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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    16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．HClB．NaC．Fe3+D．Cl-

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    15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
    （1）上述反应中被还原的HCl的质量；
    （2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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