14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO₂在大气中的排放．请回答下列问题：
（1）SO₂与水反应可生成亚硫酸，那么SO₂是②（填序号：①电解质②非电解质）．
（2）工业尾气中的SO₂常用NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃或NaHSO₃，写出生成NaHSO₃的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，写出H₂SO₄与Ba（OH）₂反应的离子方程式2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
	B．	金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件
	C．	钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，故钠的还原性弱于铝
	D．	钠可以保存在CCl4中

12．已知：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂　②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）

A．

FeCl3＞Cl2＞I2

B．

Cl2＞FeCl3＞I2

C．

I2＞Cl2＞FeCl3

D．

Cl2＞I2＞FeCl3

11．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与盐酸混合OH-+H+═H2O

10．下列溶液中Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液		D．	100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液

9．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（　　）
①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃．

	A．	体积：④＞①＞②＞③		B．	密度：②＞③＞④＞①
	C．	质量：②＞③＞①＞④		D．	氢原子数：①＞②＞③＞④

8．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、B的分子数之比为x：y		B．	A、B两种气体的密度之比为y：x
	C．	A、B的摩尔质量之比为x：y		D．	A、B的物质的量之比为x：y

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L
	B．	把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液体积的变化）
	C．	常温常压下，32 g氧气和32 g H2S分子个数比为1：1
	D．	标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L

6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）

	A．	从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
	B．	除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法
	C．	将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法
	D．	从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

5．双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组．他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是ABD（填字母，下同）
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失      b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大       d．恢复到室温时，溶液中Na⁺数目减少
（2）反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b，
①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多      b．①收集气体体积较大      c．②收集气体体积较大
选其的根据是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（用离子方程式表示）