4．化工塑料PE指的是（　　）

A．

聚氯乙烯

B．

聚丙烯

C．

聚丙烯腈

D．

聚乙烯

3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作氧化剂．在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解产生HCl，CeCl₃抑制水解．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti0₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D．Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料．
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

则反应②的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

2．溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；使用冰水的目的是减少Br₂和HBr挥发
（2）操作Ⅰ的名称是蒸馏；操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴；但要防止过量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是AC
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是B
A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应并研究SO₂的性质：
（熔点：SO₂-76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃  45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO₃凝结成固体与SO₂分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（4）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用C（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO₄溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和C0₂气体，产生C0₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．

20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na₂O₂．
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
Ⅱ．NH₃的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH⁺₄+OH^-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N0₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．
（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．

阴离子	CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若Y是盐酸，则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
	C．	若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2：1：4

18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中        ②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
③过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合．

A．

只有①②

B．

只有④

C．

只有③④

D．

只有①②④

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
	C．	漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
	D．	Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	NH4Cl的电子式：

15．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

（1）盐酸的物质的量浓度是0.2mol/L；
（2）合金中镁的质量分数47.1%；（保留小数点后一位）
（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金的成分相同）．[提示：AlCl₃与少量烧碱反应生成Al（OH）₃沉淀； AlCl₃与足量烧碱反应方程式为AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O]．