14．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为4．
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是d．
a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键
（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互
为等电子体，则该阴离子的化学式是NO₄^3-．
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ （PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{p{N}_{A}}}$×10⁷nm．

13．金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO₃发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：MAl、FHNO₃、GN₂．
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是将气体通入水中，再用排水法收集．
（4）将10mL充满气体E和O₂混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是8.6或7.2mL
（5）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）M与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8Al+3NH₃↑．

12．在100mL0.1mol•L^-1铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO₂）₂易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
	B．	b点溶液中c（NH3•H2O）约为0.1mol•L-1
	C．	a→b过程中，反应的只有SO42-
	D．	b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+

11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
	B．	绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
	C．	高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
	D．	SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可杀菌又可用来保鲜

10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（　　）

	A．	甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
	B．	乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
	C．	丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的
	D．	丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

③⑤

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$浓度减小
	B．	对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加
	C．	高压有利于合成氨的反应
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

6．已知①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．

（4Q1+4Q2+4Q3）kJ

B．

（2Q1-2Q2+6Q3）kJ

C．

[2（Q1+Q2+Q3）]kJ

D．

（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定减小   ②反应物的物质的量一定增加  ③生成物的物质的量浓度
一定减小   ④反应物的物质的量浓度一定增加  ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

②③

D．

②⑤