4．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应都是吸热反应
	B．	已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
	C．	△H＜0、△S＜0的反应肯定是自发的
	D．	任何化学反应都有反应热

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有的质子数为10NA
	B．	标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2、CO的污染
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
	D．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm^-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要浓硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg2+、K+、NO3-、OH-		B．	Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
	C．	Ca2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

19．同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A．

28

B．

60

C．

2（100-m）

D．

无正确选项

18．已知某一温度下：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂．
（1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？
（2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？
（3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：增大反应中的一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

17．金属铬（cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色．如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr2O72-	Cr（OH）3	Cr3+	Cr°${\;}_{2}^{-}$	CrO42-
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

（1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺=2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O、③Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O、④2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O
（2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．
（3）在K₂Cr₂O₇橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+2OH^-═2CrO₄^2-+H₂O．
（4）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，得到的Cr₂O₇^2-与过量的KI反应生成0.0105mol I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO₃时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K₅Cr₂Cl₁₁．

16．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、K[Al（OH）₄]中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体1可能为NO或NO和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
	C．	沉淀4可能为BaCO3或BaSO4或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有K2SO3

15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）

	A．	氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
	B．	新制饱和氯水中存在4个平衡
	C．	在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小
	D．	饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法