14．下列反应中硫元素全部被氧化的是（　　）

	A．	2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S		B．	Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
	C．	2H2S+SO2═3S↓+2H2O		D．	H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O

13．化合物A、B、C，分子式均为C₄H₆，常温下它们都能使识溴的CCL₄溶液腿色，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍；它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO₄的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构）；B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应．试推测A、B、C的构造式．

12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
	C．	将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7

11．在一定温度下，含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍，将其在氧气中完全燃烧，产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中，浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9：22．回答下列问题：
（1）W的分子式为C₃H₆O；
（2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO；
（3）若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W的另一种官能团名称是碳碳双键；
（4）若W的同分异构体中只含一种官能团，则2种．其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH₃CH₂CHO（写一种即可）．

10．（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO₄•5H₂O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（i）完成下列步骤：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（偏高或偏低）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（偏高或偏低）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是BD
A．X容器使用前需检验是否漏水
B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用
C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．
D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．
（2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫蒸馏．
②写出有关仪器的名称：A．蒸馏烧瓶   B．冷凝管
③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：温度计的水银球应在支管口附近，仪器B中的冷却水应该从d口（c或d）通入．

9．将8.4g NaHCO₃加入到500mL 0.8mol/L的盐酸中，使其充分反应，反应后将溶液加水稀释至500ml，
计算：①生成的二氧化碳在标准状况下的体积；
②稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度．（要有必要的解题过程）

8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na+   K+   OH-   Cl-		B．	Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
	C．	Mg2+  Na+  SO42-  Cl-		D．	Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
	B．	氧化剂失电子，还原剂得电子
	C．	一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
	D．	氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

6．H₂S、金属硫化物是硫的重要化合物．
（1）高温下，在恒容密闭容器中进行H₂S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S₂
（2）H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu²⁺、Cl^-（填离子符号）
②若反应一段时间c（Fe³⁺）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2S+2H₂O；
③用离子方程式表示Fe²⁺转化成Fe³⁺：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
（3）用氢氧化钠吸收H₂S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na₂S_n），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na₂SO₄、S和H₂S．

5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
Ⅰ．在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO（g）+3H₂（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H₂（g），压强为P₁，达到平衡时压强变为P₂，且P₁：P₂=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H₂C₂O₄表示，H₂C₂O₄是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5
（1）H₂C₂O₄的电离方程式为H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）Na₂C₂O₄溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（3）已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5，常温下，反应NH₃•H₂O+HC₂O₄^-═NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂O的平衡常数K=8.75×10⁴．