3．某地区的湖水中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-中的若干种，某研究小组为确定其成分，设计并完成了如下的实验：

已知：Ag₂SO₄+4S₂O₃^2-═2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+SO₄^2-、Ag₂CO₃+4S₂O₃^2-═2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+CO₃^2-则下列说法中正确的是（　　）

	A．	试样溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
	B．	沉淀1的成分肯定为BaSO4和S的混合物
	C．	将少量气体1通入溶液2中肯定会产生白色沉淀
	D．	取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液显红色

2．已知下列数据，则下列热化学方程式不正确的是（　　）

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

	A．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）已知：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
键能（KJ•mol-1）	436	326	803	464	414

计算上述反应的△H=-46kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将n（CO₂）：n（H₂）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变             B、CO₂的体积分数保持不变
C、H₂O（g）与CO₂（g）的生成速率之比为1：1       D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变           F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：

相同时间内CO2转化率	T1	T2	T3	T4	T5
反应Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反应Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反应Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

（T₅时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T₃的b点v_（正）＞v_（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T₄的a点转化率比T₅的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T₅时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T₅时，CH₃OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t₁时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t₂时达到平衡．
请在图2 中画出t₁时刻后CH₃OH的浓度变化总趋势曲线．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸由蓝色变红色，最后变无色
	B．	变色镜遇强光颜色变深主要是由于卤化银见光分解而造成的
	C．	用有机溶剂就可以从碘水中提取碘单质
	D．	C1-、Br-、I-的还原性随着核电荷数的增大而增强

20．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

H2和CO的混合物

D．

CH4

19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

18．将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl₂，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量．

17．常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，现取0.1mol•L^-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）．试回答下列问题：
（1）混合液呈碱（填“酸”“中”或“碱”）性，理由（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．

16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
[已知AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-]
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg²⁺、Al³⁺，滤渣的主要成分是Cu．
（3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

15．如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C1₂，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：
在丙球处有橙色的溴（物质名称）产生，甲球呈蓝色．当热源从乙向丙移动时，在乙与甲间有紫黑色的物质在玻璃壁上析出．
用化学方程式解释丙球的变化：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
甲球变色的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
甲、乙两球间管壁上析出的物质是碘固体，这是因为热源从乙向丙移动，甲、乙间碘升华．