13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是产物无污染．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ•mol^-1
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-165.0kJ•mol^-1．
（5）H₂S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是为H₂S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓．

12．T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A（g）+B（g）?xC（g），保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4，该反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α（A）=40%．
（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1， 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

10．下列废弃物处置方法不正确的是（　　）

	A．	将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中
	B．	将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用
	C．	将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃
	D．	将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

9．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

8．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）

	A．	已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）═6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
	C．	已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
	D．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1

7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示．请填写下列空格：

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）表中数据b＜ f． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应的熵变△S＞ 0，△H＞ 0． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为60%．
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是AD
A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E        B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G
C．加入少量固体F的粉末                D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G．

6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放出热量569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol^-1．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H₂+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（3）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2CLl-H₂0=CLl₂0+H₂，阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu₂O的理论产量为144g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负（填“正”或“负”）极相连．

5．某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

	A．	反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
	B．	平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
	C．	平衡时，乙中H2的转化率大于60%
	D．	平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C₃H₇OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热52.68kJ．则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C₃H₇OH（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol^-1
③用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₃H₆（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有9N_A个电子转移时，放出741kJ的热量．C₃H₆（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液态二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式CH₃-NH-NH-CH₃（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1796.4kJ/mol．