3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；?△H=-393?5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；?△H=+141kJ•mol^?1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol^?-1                     
（2）①P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol^?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为-3260.4kJ•mol^?-1kJ•mol^-1，该反应的热化学方程式为C₆H₆（l）+O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ•mol^-1．

2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
	D．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

1．如图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
	B．	向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量
	C．	b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
	D．	在N2+3H2?2NH3中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

20．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺═5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常温下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，当离子浓度在1×10^-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

19．将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为33.3%．
（2）若容器体积为1L，到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）
（3）若在相同条件下，向容器中再充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则平衡应向逆反应方向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
（4）假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是①⑤（填序号）
①生成物的产量一定增加         ②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增加       ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂．

18．在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L^-1•min^-1，则正确说法错误的是（　　）

	A．	平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
	B．	M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
	C．	x的值为1
	D．	平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1

17．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是AB（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$（mol•L^-1•min^-1）
B．该反应在T₁时C（CH₃OH）与C²（H₂）*C（CO）的比值比T₂时C（CH₃OH）与C²（H₂）*C（CO）的比值大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小
（4）在T₁温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{2a}{3}$．

16．（1）化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1（或2（a-b-c）kJ•mol^-1）．

（2）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3116.6kJ•mol^-1．
（3）．已知：反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
     
请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．

15．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
反应Ⅰ2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（1）△H₁  
（1）已知：反应Ⅱ2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反应ⅢS（1）+O₂（g）?SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1则△H₁=-270KJ•mol^-1．
（2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S0₂（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．

时间/min 物质的量/mol 物质	0	2	4	6	8	10
CO（g）	0.100	0.070	0.050	0.044	0.040	0.040
SO2（g）	0.120	0.105	0.095	0.092	0.090	0.090

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC   （填选项字母）．
A．容器内压强不再改变    B．每消耗2mol C0₂，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变    D．v正（ S0₂）=2v逆（C0₂）
②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1；平衡时，S0₂的转化率为25%．
③t℃时，反应I的平衡常数K=50．
④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S0₂的转化率与原平衡相比增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
①X代表的物理量为压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂（或T₁＞T₂），该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大．

14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为如图1：

（1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO₄．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是温度升高，Ni²⁺的水解程度增大．
（2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO₄•5H₂O．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F浓度为3×10^-3mol•L^-1，则Ca²⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．