13．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=-151.1 kJ•mol^-1
（2）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：a．当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；      b．当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol•L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．

12．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5517.60kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.60kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11035.20kJ•mol-1

11．书写下列反应的热化学方程式
（1）1mol N₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol．

10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②试判断K₁＜K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
a．容器内B．C的浓度之比为1：1
b．v（B）_正=v（C）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度
分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
a．A、C两点的反应速率：A＞C  　　 b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N₂的转化率a（N₂）=25%，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=0.05mol/L•min．

9．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
	C．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
	D．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

8．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
（1）酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（2）结合该厂实际，试剂X应选用B（填字母）．
A．BaCl₂    B．BaCO₃    C．Ba（NO₃）₂    D．Ba（OH）₂
（3）废渣2为Fe（OH）₃（填化学式），操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤3后的母液应循环到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，欲析出BaCO₃沉淀，则溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度至少为5.1×10^-4mol•L^-1（忽略溶液体积变化）．

7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示．则该正反应的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工业废水中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH+H₂O．
①已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
②为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（H₂）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）=0.5

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_p，则该反应的平衡常数K_p$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N₂）=bmol．
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在下图甲中补充画出t₂-t₃-t₄时段N₂物质的量的变化曲线．

（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如上图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N₂的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
③2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745.5kJ•mol^-1
请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393KJ•mol^-1．

5．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	1	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

（1）此反应在110℃时平衡常数为1．
（2）实验l中，CCl₄的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验3中，B的值D（选填序号）．
A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol•L^-1和4mol•L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol•L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是③（选填序号）．

4．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．