3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）

	A．	H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
	B．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
	D．	相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等

1．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应的平衡常数：①＞②
	B．	达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
	C．	达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
	D．	若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

20．在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=37.5%；
（2）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃＞ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A）                     B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

19．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

18．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ•mol^-1．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$K₂CO₃+6H₂O．

①A（石墨）电极的名称是阳极．
②通入O₂的电极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
③写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H⁺）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）            f．v（CO）=v（CH₃OH）
②要提高反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温   b．加入催化剂       c．增加CO的浓度d．加入H₂      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

17．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）?△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合气体中NH₃的物质的量百分含量[ϕ（NH₃）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率ν_（正）（CO₂）＞b点的逆反应速率ν_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器内CO₂的浓度保持不变 B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小二氧化碳浓度．
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
Zn（s）+2MnO₂ （s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂ （s）+Mn₂O₃（s），该电池正极的电极反应式是2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃．PbO₂ 可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺，阴极上观察到的现象是；石墨上红色物质析出若电解液中不加入Cu（NO₃）₂这样做的主要缺点是Pb将在阴极析出，Pb²⁺不能得到有效应用．

15．某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．下列热化学方程式书写正确的（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
	C．	NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1